Los tipos de celda electroquímia son
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Las celdas electroquímicas pueden distinguirse en dos tipos fundamentales:
Celdas galvánicas: aquellas donde a partir de una reacción química espontánea se produce una corriente eléctrica.
Celdas electrolíticas: aquellas donde, por acción de una corriente eléctrica externa, se produce una reacción que de otras maneras no ocurriría de manera espontánea.
En todas las técnicas de análisis electroquímico podremos identificar algo en común: en todas ellas es posible encontrar una celda de medida, con un número variable de electrodos, (igual o mayor que dos), donde se realizará la determinación. Una descripción más detallada nos permite reconocer en una celda los siguientes componentes:
Cátodo: se denomina al electrodo donde ocurre la reacción de reducción
Ánodo: se denomina al electrodo donde ocurre la reacción de oxidación
Puente salino:
generalmente construido en un soporte tipo gel (agar), contiene una solución de un electrolito fuerte (Nitrato o cloruro de potasio, por ejemplo), y se incorpora a la celda para asegurar el equilibrio iónico en el sistema.
Reducción: reacción donde ocurre una disminución del estado de oxidación, generalmente por la ganancia de electrones.
Oxidación: reacción donde ocurre un aumento del estado de oxidación, generalmente por la pérdida de electrones.
Ambas reacciones se tienen que dar simultáneamente.
Explicación:
Una celda electro-química es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas (o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica, cuando se esté cargando la celda). Un ejemplo común de celda electroquímica es la pila (por ejemplo, la estándar de 1,5 voltios o la recargable de 1,2), que es una celda galvánica simple, mientras una batería eléctrica consta de varias celdas conectadas en serie o paralelo.
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