Los siguientes núclidos son isótopos 14C6 13C6 12C6
¿Qué semejanzas y diferencias encuentras entre ellos?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
En la naturaleza, podemos encontrar varios isótopos de carbono. Los más frecuentes son el carbono 12, el carbono 13 y el carbono 14. Estos números indican el número másico para cada isótopo. El número atómico es siempre el mismo, ya que todos estos isótopos tienen 6 protones, y lo que varía entonces en cada uno de ellos es la cantidad de neutrones presentes en el núcleo: seis, siete y ocho, respectivamente.
Las propiedades químicas de cada uno de estos isótopos de carbono son similares. Casi la totalidad del dióxido de carbono presente en la atmósfera, está formado por carbono 12. Sin embargo, una pequeña fracción de estas moléculas está formada con carbono 13, y una porción aún menor tiene como componente un átomo de carbono 14. Este último isótopo es radiactivo e inestable, y sus propiedades se han aplicado en la determinación de la edad de algunos fósiles.
SALUDOS!:)
Explicación:
Los núclidos indicados: 14C6, 13C6 y 12C6 son isótopos del elemento Carbono, conocidos como: Carbono-14, Carbono-13 y Carbono-12.
La diferencia entre ellos es su número másico, indicado por los números 14, 13 y 12 respectivamente. En todos estos átomos, el número de protones es 6, entonces tenemos que su diferencia en número de neutrones es:
Carbono 12: 6 neutrones
Carbono 13: 7 neutrones
Carbono 14: 8 neutrones
Los isotopos son átomos de un mismo elemento que tienen igual número de protones (por lo tanto, igual número atómico), pero diferente número de neutrones (por lo tanto, diferente número másico).
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