Los químicos para producir sus productos que reacción utilizan
Respuestas a la pregunta
Respuesta: Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especie químicas o sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.1 Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
Explicación:Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos: reacciones ácido-base o de neutralización (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones redox (con cambios en los estados de oxidación).7 Sin embargo podemos clasificarlas de acuerdo con los siguientes tres criterios:
Reacciones según estructura
Nombre Descripción Representación Ejemplo
De síntesis o de combinación Donde los reactivos se combinan entre sí para originar un producto diferente8
A + B → C
(siendo A y B reactivos cualesquiera y C el producto formado) 2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s)
De descomposición8 Descomposición simple Una sustancia compuesta se desdobla en sus componentes
A → B + C
(inversa de la síntesis, y A es un compuesto que se descompone en los reactivos que lo componen, B y C).
CO2 (g) → CO2 (g) C(s) + O2 (g)
Mediante un reactivo Una sustancia requiere un reactivo, para su descomposición.
AB + C → AC + BC
(el compuesto AB reacciona con el reactivo C, para originar los compuestos AC y BC) 2 ZnS (S) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (S) + 2 SO2 (g)
De sustitución o desplazamiento8 Una sustancia sustituye el lugar de alguno de los componentes de los reactivos, de tal manera que el componente sustituido queda libre.
AB +C → AC + B
(donde el compuesto AB reacciona con el reactivo C para formar el compuesto AC y liberar B) 2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2
De doble sustitución (o de doble desplazamiento) Se presenta un intercambio entre los elementos químicos o grupos de elementos químicos de las sustancias que intervienen en la reacción química.
AB + CD → AC + BD
Pb (NO3)2 (ac) + 2 KI (ac) → Pbl2 (s) + 2 KNO3 (ac)
Reacciones según la energía intercambiada
Criterio Descripción Ejemplo
Intercambio en forma de calor9 Reacciones exotérmicas que desprenden calor del sistema de reacción Combustión
Reacciones endotérmicas reacciones en las que se absorbe o se requiere calor para llevarse a cabo. Calcinación
Intercambio en forma de luz9 Reacciones endoluminosas que requieren el aporte de energía luminosa o luz al sistema para llevarse a cabo. Fotosíntesis
Reacciones exoluminosas reacciones que al llevarse a cabo manifiestan una emisión luminosa Combustión del magnesio:
2Mg+O2 + ΔH → 2MgO + Luz
Intercambio en forma de energía eléctrica9 Reacciones endoeléctricas que requieren el aporte de energía eléctrica para que puedan tener lugar. Electrólisis del agua
Reacciones exoeléctricas aquellas reacciones químicas en las que el sistema transfiere al exterior energía eléctrica. Celda galvánica (pila o batería eléctrica)
Combustión (azul) y calcinación (naranja)
Reacción de fotosíntesis
Electrolisis del agua
Reacción de pila comercial
Reacciones según la partícula intercambiada
Nombre Descripción Ejemplo
Reacciones ácido-base Aquellas reacciones donde se transfieren protones HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)
Reacciones de oxidación-reducción Son las reacciones donde hay una transferencia de electrones entre las especies químicas Mn2(aq) + BiO3- (s) → Bi3(aq) + MnO4