Los metales al reaccionar con acido clorhidrico producen hidrogeno gaseoso. Cuantas moles H2 se produciran si se hace reaccionar magnesio metalico en exceso con 39 ml de HCl cuya densidad es de 1,84 g/ml y y tiene una pureza del 37% ? Mg (s) 2HCl ⇒ MgCl2 H2 Nota: Recuerde que la densidad se define como gramos/militros. (Tome el peso de Cl=35.45, H=1)
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DATOS :
moles H2 =?
39 ml HCl
d = 1.84 g/ml HCl
pureza = 37%
Mg(s) + 2HCl →MgCl2 + H2
pesos atómicos : Cl = 35.45 H = 1
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química proporcionada de la siguiente manera :
Mg(s) + 2HCl →MgCl2 + H2
24 g 72.9 g 94.9 g 2 g
39 ml HCl * 1.84 g HCl/1 ml HCl * 37 g Hcl/100 g HCl= 26.55 g HCl .
26.55 gHCl * 2 g H2 / 72.9 gHCl= 0.728 g H2 .
0.728 g H2 * 1 mol H2 / 2 g H2 = 0.364 mol H2.
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