Los jarabes son soluciones acuosas de azucares que se utilizan habitualmente para endulzar alimentos y bebidas. Un jarabe comercial 2,40 Molar en glucosa (M=180g/mol) tiene una densidad de 1,18 g/cm3. Calcular la concentracion de glucosq expresada en %m/m
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Se pide % m/m = masa soluto / 100 g solución
La concentración del jarabe comercial es 2,40 M, es decir que contiene 2,40 moles de glucosa cada litro de solución. Utilizando el peso molecular se determina la masa de esas moles.
La masa de la solución puede calcularse con el dato de densidad.
Datos
Solución glucosa 2,4 M
densidad solución = 1,18 g/ml
PM = 180 g/mol
Cálculo de la masa de soluto
m = moles x PM = 2,4 mol x 180 g/mol = 432 g
Calculo de la masa de la solución
m = d x V = 1,18 g/cm³ x 1000 cm³
m = 1180 g
El jarabe comercial (2,40 M) contiene 432 g de glucosa en 1180 g de solución por lo que en 100 gramos contendrá x gramos de glucosa (% m/m):
% m/m = (432 / 1180) .100 = 36,61 % m/m
La concentración de glucosa es 36,61 % m/m
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