Los huesos de una persona adulta pesan unos 10,9 kg y contienen 50% en peso de Ca3(PO4)2. Calcule
la cantidad de átomos de fósforo que hay en los huesos de una persona adulta. Datos: M.A. Ca=40,
O=16, P=31
RESUELTO AL WPP 990274649 UPN
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10
Que bonita pregunta:
Hallamos la masa molecular del fosfato de calcio:
Ca3(PO4)2 = 3(40) + 2(31) + 8(16) = 310
Trabajamos con el 50% de la masa que nos dice el problema en kg y la convertimos a gramos:
50% de 10,9 = 5,45 kg = 5450 g
*Planteamos así:
310 g de Ca3(PO4)2 → 2 mol de P → 2 NA átomos de P
Entonces aplicamos regla de 3 simple:
310 g de Ca3(PO4)2 → 2 NA átomos de P
5450 g de Ca3(PO4)2 → "x" NA átomos de P
Multiplicamos en aspa:
x = (5450*2)/310
x = 35,161 NA átomos de P
El número de Abogadro equivale a 6.022 x 10²³, entonces:
35,161 * 6.022 x 10²³ = 2,11 x 10²⁵ átomos de fósforo.
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