Question

Los gramos de O2 necesarios para producir 100 g de SO2, según la reacción: 4 FeS2 + 11 O2 - 2Fe2O3 + 8 SO2, son:

Answer 1

Respuesta:

Es 68.75 gO2

Explicación:

11O2= 16 x 22= 352g

8SO2= 32 x 16= 512g

100gSO2 x 352gO2 = 35200

 35200 ÷ 512gSO2 = 68.75gO2

Se simplifica gSO2 y queda O2

Answer 2

Se requieren 68,75 gramos de Oxígeno para producir 100 gramos de SO₂ en la reacción química entre sulfuro de hierro y oxígeno.

Ecuación química

4 FeS₂ + 11 O₂  →  2Fe₂O₃ + 8 SO₂

Masa molar de O₂ = 32 g /mol

Masa molar de SO₂ = 64 g/mol

Cálculo de masa de Oxígeno necesario para producir 100 g SO₂

De la ecuación química, se tiene que:

Se producen 8 moles de SO₂ a partir de 11 moles de O₂

Por lo tanto:

Se producen (8 × 64) g  de SO₂ a partir de ( 11 × 32 ) g de O₂.

Se producen 512 g  de SO₂ a partir de 352 g de O₂.

100 g SO₂   ×  (352 g de O₂ / 512 g  de SO₂) = 68,75 g O₂

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