. Los estados de oxidación de los elementos del compuesto K2Cr2O7 son respectivamente:
A. 2-, 6+, 1+
B. 1+, 6+, 2-.
C. 1-, 6-, 1+
D. 1+,6+, 2+
2. Cuál de las siguientes reacciones se considera de óxido – reducción:
A. HCl + NaOH NaCl + H2O
B. H2S + Ca(OH)2 CaS + 2H2O
C. H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O
D. HBr + Mg MgBr2 + H2
3. En la siguiente ecuación:
Na2TeO3 + NaI + HCl NaCl + Te + I2 + H2O
El agente reductor es:
A. Na2TeO3
B. HCl
C. NaI
D. NaCl
4. Según la ecuación anterior, la sustancia oxidada es:
A. Na2TeO3
B. HCl
C. NaI
D. NaCl
Balancear por oxido – reducción las siguientes ecuaciones químicas.
5. KClO3 + Na2SnO2 KCl + Na2SnO3
6. SO2 + CaCO3 + O2 CaSO4 + CO2
7. S8 + F2 SF6
8. NH3 + O2 NO + H2O
9. PbS + H2O2 ----------> PbSO4 + H2O
10. Br2 + NO + H2O HNO3 + HBr
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ya lo twngo por donde te lo envió.
majo7322:
Puedes mandarlo por un correo?
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es difícil estoy en 5to grado losiento:'(
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