Question

Los dos isótopos de un elemento tienen números
másicos iguales a 68 y 70 respectivamente. Si su masa
atómica promedio es 68.57; determine la relación entre
sus porcentajes de abundancia.

Answer 1

La relación entre los porcentajes de abundancia de los isótopos es: 0,3986

Datos:

Masa atómica promedio: 68,57

Número másico isótopo 1: A1: 68

Número másico isótopo 2: A2: 70

Explicación:

La masa atómica promedio de un átomo está dada por la siguiente relación entre sus isótopos:

Masa atómica promedio= ((100-X2) *A1 + X2* A2) /100

donde A1 y A2 son las masas atómicas y X1 y X2 son los porcentajes de abundancia

Reemplazando los datos:

68,57=( (100-X2)* 68 + X2* 70)/100

68,57*100=6800-68* X2+ 70*X2

6857-6800=2X2

57= 2X2

X2= 57/2

X2= 28,5%

Por lo tanto:

X1= 100- X2

X1= 100-28,5

X1= 71,5%

La relación entre sus porcentajes de abundancia es:

X1/X2 = 28,5/71,5

X1/X2= 0,3986