Question

Los carbohidratos son compuestos que contienen carbono, hidrógeno y oxígeno, en los que la relación molar entre el hidrógeno y el oxígeno es 2:1. Cierto carbohidrato contiene 40,0 % en masa de carbono. Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto si su masa molar aproximada es de 178 g.​

Answer 1

Respuesta:

F.E.: CH2O

F.M.:  C6H12O6

Explicación:

Los carbohidratos son compuestos que contienen carbono, hidrógeno y oxígeno, en los que la relación molar entre el hidrógeno y el oxígeno es 2:1. Cierto carbohidrato contiene 40,0 % en masa de carbono. Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto si su masa molar aproximada es de 178 g.

Datos:

C: 40%

2:1

Mm compuesto: 178 g/mol

F.E: ¿?

F.M.: ¿?

1. Calcular % de H + O

% H + O = 100 % - 40 %

%H + O = 60 % = masa de H + O = 60 g

2. calcular moles de C

n C = 40 g/ 12 g/mol = 3.33 moles

3. se plantea que la relación es 2:1, entonces:

x = moles de H

x/2 = moles e O

se establece la ecuación:

x·1 + (x/2 · 16) = 10  eliminar la fracción

2x + 16x = 60 resolver

18x = 60

x = 60 / 18

x = 3.33 moles de H

6.66: 3.33 (relación)

por tanto:

nC: 3.33 moles

nH: 6.66 moles

nO: 3.33 moles

4. Dividir cada resultado por el menor de ellos

C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

H: 6.66 moles / 3.33 moles = 2

O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

5. F.E.: CH2O

6. 6Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

 Mm FE = 30 g/mol

7. Calcular n

8. n = Mm compuesto/Mm FE

n = 178 g/mol / 30 g/mol

n = 6

9. F.M.: (CH2O)6 = C6H12O6