Los carbohidratos son compuestos que contienen carbono, hidrógeno y oxígeno, en los que la relación molar entre el hidrógeno y el oxígeno es 2:1. Cierto carbohidrato contiene 40,0 % en masa de carbono. Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto si su masa molar aproximada es de 178 g.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
F.E.: CH2O
F.M.: C6H12O6
Explicación:
Los carbohidratos son compuestos que contienen carbono, hidrógeno y oxígeno, en los que la relación molar entre el hidrógeno y el oxígeno es 2:1. Cierto carbohidrato contiene 40,0 % en masa de carbono. Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto si su masa molar aproximada es de 178 g.
Datos:
C: 40%
2:1
Mm compuesto: 178 g/mol
F.E: ¿?
F.M.: ¿?
1. Calcular % de H + O
% H + O = 100 % - 40 %
%H + O = 60 % = masa de H + O = 60 g
2. calcular moles de C
n C = 40 g/ 12 g/mol = 3.33 moles
3. se plantea que la relación es 2:1, entonces:
x = moles de H
x/2 = moles e O
se establece la ecuación:
x·1 + (x/2 · 16) = 10 eliminar la fracción
2x + 16x = 60 resolver
18x = 60
x = 60 / 18
x = 3.33 moles de H
6.66: 3.33 (relación)
por tanto:
nC: 3.33 moles
nH: 6.66 moles
nO: 3.33 moles
4. Dividir cada resultado por el menor de ellos
C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1
H: 6.66 moles / 3.33 moles = 2
O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1
5. F.E.: CH2O
6. 6Calcular Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm FE = 30 g/mol
7. Calcular n
8. n = Mm compuesto/Mm FE
n = 178 g/mol / 30 g/mol
n = 6
9. F.M.: (CH2O)6 = C6H12O6