Los átomos de Ag que hay en una joya de plata que contiene una masa de 38.7 gramos y contiene un 92.5% de masa en plata.
Respuestas a la pregunta
Conociendo la masa de Plata (Ag) en una joya, se calcula cantidad de átomos del elemento que hay en la joya.
El resultado obtenido es: 1,998 × 10²³ átomos de Ag
Cálculo del contenido real de Plata (Ag) en la joya
masa de Plata en la joya = 38,7 gramos
Pureza de la Plata = 92,5 % en masa
Calculamos la masa de Plata pura en la joya:
38,7 gramos × (92,5 gramos de Ag / 100 gramos) = 35,8 g de Ag
Cálculo de la cantidad de átomos de Ag contenidos en la joya
Sabemos que en un mol de átomos de un elemento se tiene el Número de Avogadro (6,022 × 10²³) de átomos y equivale a la masa atómica del elemento, expresada en gramos.
Calculamos el número de átomos que contiene la masa de 35,8 gramos de Plata (Ag):
masa atómica de Ag = 107,87 u
35,8 g Ag × ( 6,022 × 10²³ átomos / 107,87 g Ag ) = 1,998 × 10²³ átomos
Para más información sobre aplicación del Número de Avogadro:
https://brainly.lat/tarea/20345715
