Los 3 isótopos de un elemento químico tienen masas atómicas representadas por 3 números consecutivos. Si el promedio aritmético de sus números de masa es 21 y el isótopo más liviano contiene 8 neutrones. Calcula el valor de la suma de los neutrones de los isótopos.
Respuestas a la pregunta
Para tres isótopos de un elemento, se calcula el valor de la suma de sus neutrones. El resultado obtenido es: 27
¿Cómo se calcula el número de neutrones de los isótopos?
3 isótopos de un elemento
masas atómicas A, (A + 1) y (A + 2)
( A + (A + 1) + (A + 2) ) / 3 = 21
3 A + 3 = 63
A = 20
Isótopo 1 - masa atómica = 20
Isótopo 2 - masa atómica = 21
Isótopo 3 - masa atómica = 22
Los isótopos tienen diferente número másico, pero igual número atómico.
Número másico = protones + neutrones
Para el átomo más liviano (isótopo 1):
Número de neutrones = 8
Número másico = 20
Número de protones = 20 - 8
Número de protones = 12
Para el isótopo 2:
Número másico = 21
Número de protones = 12
Número de neutrones = 21 - 12
Número de neutrones = 9
Para el isótopo 3:
Número másico = 22
Número de protones = 12
Número de neutrones = 22 - 12
Número de neutrones = 10
Suma de neutrones de los isótopos = 8 + 9 + 10 = 27
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