Question

LO OCUPO PARA AHORA.
SiCl4(l)+2Mg(s)=Si(s)+2MgCl2(s) si se utilizan 325g de cada uno de los reactivos cual sera el reactivo limitante en esta reaccion​

Answer 1

Respuesta:

El reactivo limitante es el  $SiCl_{4}$

Explicación:

La reacción balanceada es:

$1SiCl_{4} + 2Mg \to Si + 2MgCl_{2}$

↓             ↓

1 mol      2 mol

Peso molecular  $SiCl_{4}$ = 170   →   1 mol

Peso molecular  $Mg_{}$  = 24    →    1 mol

      luego: 1 mol de  $SiCl_{4}$  = 170 g  → dato teórico

                 2 mol de  $Mg{}$   =  48 g    → dato teórico

Un caso práctico para hallar el reactivo limitante es dividir el dato problema sobre el dato teórico, es decir:

$SiCl_{4}$                   +                     $2Mg_$

  ↓                                               ↓

$\frac{325}{170} = 1,9$                                    $\frac{325}{48} = 6,77$

El número menor 1,9 corresponde al reactivo limitante o sea el (RL) es el $SiCl_{4}$