Question

Llevo horas intentando resolverlo pero no puedo :(
Cuando el dióxido de nitrógeno del escape de un automóvil se combina con agua
en el aire, forma ácido nítrico que produce lluvia ácida y óxido de nitrógeno: a)
¿Cuántos gramos de ácido nítrico pueden producir si 5 mol de dióxido de
nitrógeno reaccionan con agua en exceso? b) ¿con qué se podría neutralizar el
ácido y cuanto se necesitaría? Escribe la reacción de neutralización

Answer 1

a) La masa de ácido nitrico HNO3 producida con 5 mol de Dióxido de nitrógeno NO2 es de 210,0 g

b) Se neutralizaria con la base hidróxido de sodio NaOH y se necesitarían 133,2 g

La reacción de hidratación del NO2 en la atmósfera es

3 NO2 + H2O ------ 2 HNO3 + NO

estequiometria:

3 mol NO2 producen 2 mol HNO3

3 mol NO2 producen 1 mol NO

datos

mol de NO2= 5 mol

3 mol NO2 ------- 2 mol HNO3

5 mol NO2 -------. X

X= 5*2/3= 3,333 mol HNO3

PM = (1*1+14,0067*1+ 16*3)= 63,0067 g/gmol

m HNO3= 3,333 g mol *63,0067g/mol

m HNO3 =210,00 g

Reacción de neutralización con NaOH

NaOHHNO3+ NaOH ------ NaNO3+ H2O

estequiometria

1 mol HNO3 --------- 1 mol NaOH

3,33mol HNO3------- X

X=3,333*1/1=3,33 mol NaOH

PM =23*1+1*1+16*1=40 g/gmol

masa NaOH= 40 g/mol *3,33 mol=133,2 g