Question

Llene el.cuadro siguiente.......

ayudenme pliss, Quimica II - ​

Answer 1

Respuesta:1.- Dada la siguiente reacción:

K2Cr2O7(ac) + HCl(ac) → KCl(ac) + CrCl3(ac) + Cl2(g) + H2O(l)

a) Ajustar la mencionada reacción mediante el método del ión-electrón.

b) ¿Qué volumen de disolución de HCl del 40% de riqueza en peso y

densidad 1,20 g/mL, se requiere para preparar 100 mL de una disolución 2

M?

c) Si se utiliza la disolución preparada en el apartado anterior, ¿podrían

reaccionar completamente 5,0 g de K2Cr2O7?

d) Si a partir de la reacción anterior se quieren obtener 1,2 L de Cl2

recogidos sobre agua a 25 ºC y 1 atm, ¿qué cantidad de K2Cr2O7 haría

falta, suponiendo un rendimiento de la reacción del 80%?

Datos

Mmolar(g/mol): K-39,1; Cr-52,0; O-16,0; H-1,0; Cl-35,5; Pv(H2O, 25 ºC)=

23,76 mm Hg; R= 0,082 atm·L/mol·K

Resolución

a) Primeramente se debe asignar el número de oxidación correspondiente a

cada elemento de los diferentes compuestos que intervienen en la reacción,

para comprobar cuál se oxida y cuál se reduce:

+1 + 6 - 2 +1 -1 +1 -1 + 3 -1 0 +1 - 2

K Cr O (ac) + HCl(ac) KCl(ac) + CrCl (ac) + Cl (g) + H O(l) 2 2 7 → 3 2 2

A continuación, se escriben la semirreacciones de oxidación y de

reducción:

- 2

2- 3+

2 7

oxidación : Cl Cl

reducción : Cr O Cr

→

→

Ajustando los elementos y las cargas:  

16CAPÍTULO 1 EXÁMENES RESUELTOS DE QUÍMICA BÁSICA

10

2

2- + 3+

2 7 2

- - oxidación : 2 Cl Cl + 2 e

- reducción : 6 e + Cr O + 14 H 2 Cr + 7 H O

→

→

y sumando ambas semirreacciones:

2

2- + 3+

2 7 2

2- + - 3+

2 7 2 2

- - (2 Cl Cl + 2 e ) · 3

- 6 e + Cr O +14 H 2 Cr + 7 H O _______________________________________

Cr O +14 H + 6 Cl 2 Cr + 7 H O + 3 Cl

→

→

→

por lo tanto, la reacción ajustada será:

K Cr O (ac) +14 HCl (ac) 2 KCl (ac) + 2 CrCl (ac) + 3 Cl (g) + 7 H O (l) 2 2 7 → 3 2 2

b) En este apartado, se pretende calcular el volumen que se necesitaría de

una disolución concentrada de HCl (40 %) para preparar 100 mL de otra

más diluida (2M).

1 L dis. diluida HCl 2 mol HCl 100 mL dis. diluida HCl 1000 mL dis. diluida HCl 1L dis. diluida HCl

36,5 g HCl 100 g dis. conconcentrada HCl 1 mL dis. conconcentrada HCl

1 mol HCl 40 g HCl 1,20 g di ⋅

⋅ ⋅ ⋅

⋅ ⋅ = s. concentrada HCl

15,2 mL dis. HCl (40%) necesarios

c) En este caso se plantea el cálculo de la masa de K2Cr2O7 que se

necesitaría (resultado a obtener), para que reaccionaran completamente los

100 mL de la disolución de HCl a la que se hacía referencia en el apartado

anterior (dato de partida).

2 2 7 2 2 7

2 2 7

1 L dis. HCl 2 mol HCl 1 mol K Cr O 294,2 g K Cr O 100 mL dis. HCl 1000 mL dis.HCl 1L dis. HCl 14 mol HCl 1 mol K Cr O

=

⋅ ⋅ ⋅ ⋅

2 2 7 4,2 g de K Cr O

EXÁMENES RESUEL FEBRERO 2007 TOS DE QUÍMICA I 17

11

Obviamente, no podrían reaccionar comple

Explicación: