línea de tiempo de la evolución de los diferentes modelos atómicos...
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Respuesta:
Linea del tiempo de los modelos atómicos:
430-270 a.C.: Conceptos del átomo de la antigua Grecia por Demócrito, Leucipo y Epicuro.
1773: Lavoisier postula su famosa declaración: “La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”.
1800:Volta fabrica la primera batería eléctrica
1804: Dalton publica su teoría atómica: la materia formada por partículas indivisibles…; los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, etc.
1811: Avogadro publicó su postulado; 2 volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura tienen el mismo número de moléculas (ya sean átomos o moléculas).
1869: Mendeliev crea una clasificación de los elementos (químicos) en orden creciente de su masa atómica.
1896: Bequerel asumió que los electrones estaban cargados eléctricamente.
1897:Thompsom propone su modelo atómico, que describió como un “pudín de pasas”, los electrones estaban inmersos en una “masa” cargada positivamente. Thompsom descubre el electrón.
1909: Millikan descubre la carga eléctrica del electrón.
1911: Rutherford desarrolla su modelo atómico: la parte positiva está en el núcleo y los electrones giran a su alrededor, en órbitas elípticas con un espacio vacío entre ellas. Es similar a un sistema solar en miniatura.
1923:Bohr publicó su modelo basado en el átomo de H “el átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro” las órbitas del modelo se cuantizan a cierta distancia del núcleo. El modelo resolvió varios problemas.
1916: Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr, dijo que los electrones también podían girar en órbitas elípticas más complejas.
1920: Rutherford predice la existencia de neutrones.
1923: Millikan confirmó la teoría de Bequerel de que los electrones poseen una carga eléctrica. 1925: Wolfgang Pauli formuló el principio de exclusión de los electrones de un átomo. 1926: Erwin Schrödinger propone el modelo más aceptado actualmente: describe los electrones por medio de la ecuación de Schrödinger, también describe los electrones por medio de una función de onda.
1927: Werner Heisenberg formuló el principio de incertidumbre (cuanto más conocimiento de una partícula, menos sabes cuánto tiempo tiene de energía.
1930: Wolfgang Pauli propuso el neutrino para explicar el espectro de los beta-elctrones en descomposición.
1932: Chandwick descubre una de las partículas fundamentales de la materia: el neutrón 1941: Hideki Yukawa concluyó que las partículas llamadas mesones tenían una masa superior a 200 electrones.
1963: Murray Gell Mann postuló que los protones y los lectrones están compuestos de partículas más pequeñas llamadas “quarks”.
Explicación:
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