Question

leyes que rigen el comportamiento de los gases

Answer 1

temperatura constante el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.

V=1/P ,V1/V2=P2/P1

V1P1=V2P2

Ley de Gay - Lussac
A volumen constante la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura

P1/P2=T1/T2
Ley de Avogadro
Volúmenes iguales de cualquier gas a las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas
V1/n1=V2/n2

Relaciòn de la ecuaciòn de estado de los gases ideales
Acondiciones normales, la densidad de un gas es directamente proporcional a su peso molecular.
d1/d2=M1/M2

d1/d2=P1/P2=T2/T1


Ley de Charles
A presión constante, el volumen de
un gas dado es directamente proporcional a la temperatura absoluta
V1/V2=T1/T2

V1T2=V2T1
Ley de Dalton
En una mezcla de gases la presión total es igual a la suma de las presiones parciales
P(total)=P1+P2+P3+...
Ley o Ecuación de estado de los gases ideales
El volumen de un gas ideal es directamente proporcional a una constante de proporcionalidad R por el número de moles n y por la temperatura sobre la presión.

PV=nRT

Ejercicio No. 3
Una muestra de un gas ocupa un volumen de 300 ml a una presión de 920 mmHg a una temperatura de 14ºC. Si se disminuye la presión a 780 mmHg, ¿cuál es el volumen del gas?
Una masa de Hidrógeno ocupa un volumen de 8 litros a 450 mm de Hg. ¿Cuál es el volumen del gas a 760 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?
El volumen de un gas es de 2 litros a 17ºC y 740 mm de Hg. Si el volumen aumenta a 4 litros y se mantiene la temperatura constante, ¿qué presión se está ejerciendo sobre el gas?
Ejercicio No. 1
El volumen de un globo es de 6,5 litros a una temperatura de 20ºC y a una atmósfera de presión. ¿Cuál es el volumen del globo si se disminuye la temperatura a 7ºC
Un gas con una masa de 5 g ocupa un volumen de 5 litros a 30ºC y 2 atm de presiòn. Si se aumenta la temperatura en 40ºC, ¿cuàl es el volumen del gas?
El volumen de una cierta cantidad de SO2 es de 2,5 litros a 1 atm y 27ºC. Si el volumen aumentó a 5 litros, ¿a qué temperatura está el gas?
Un volumen de 1,5 litros de gas medido a una temperatura de 32ºC y a una presión de 900 mm de Hg, se calienta a 70ºC, ¿cuál será el volumen del gas a esta temperatura?
Gráfico Ley de Boyle
Gráfico Ley de
Charles
El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta e inversamente proporcional a la presión.

V1P1/T1=V2P2/T2
Ley Combinada de los Gases
Ecuación de los Gases
Ejercicio No.1
El volumen de una muestra gaseosa es de 850 cc. a 82ºC y presiòn de 0,75 atm. A què temperatura en ºC la muestra ocuparà un volumen de 1 litro a una presion de una atm?
Una muestra gaseosa ocupa un volumen de 15 litros a 56ºC y presión de 0,580 atm. Cuál será el volumen expresado en litros ocupado por la muestra a CN
CN (CONDICIONES NORMALES)
Presiòn : 1 atmòsfera

Volumen : 22,4 litros

Temperatura: 273 K
Para el estudio de las leyes de los gases intervienen 3 variables que son la presiòn, la temperatura y el volumen.
Ley de Boyle
Ejercicio No. 1
Ejercicio No 2.
Ejercicio No. 4
Ejercicio No.2
Ejercicio No.3
Ejercicio No. 2
Ejercicios
400 ml de oxígeno ejerce una presión de 800 torr a 27°C. Si el volumen permanece constante, que presión ejercerá el gas cuando la temperatura sea de 100 °C
Se tiene un recipiente de 4 litros de capacidad, a una temperatura de 67°C y 0,6 atmósferas de presión. En el recipiente se introducen 2 moles de nitrógeno, 0,7 moles de oxígeno y 1,8 moles de cloro. Determinar las presiones parciales de cada gas y la presión total del sistema
(presión * volumen= moles*constante*temperatura absoluta
GRACIAS...SOLO QUEDA
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Answer 2

Ley de Boyle
El volumen es inversamente proporcional a la presion (a moles y temperatura constantes)

Ley de Charles
El volumen es directamente proporcional a la temperatura (a moles y presion constantes)

Ley de Avogadro
El volumen es directamente proporcional a las moles (a presion y temperatura constantes)

Ley de Dalton
La presion total es igual a la suma de las presiones parciales (a volumen, temperatura y moles constantes)

TODAS ESTAS LEYES SE RESUMEN EN UNA UNICA FORMULA:

PV = TnR

P = Presion... en Atmosferas
V = Volumen... en Litros
T = Temperatura... en Grados Kelvin
n = Moles
R = Constante... (Atm x Litro / Moles x Kelvin)