Question

Leyes de los gases: Una cantidad fija del gas a temperatura
constante exhibe una presión de 20 bar y ocupa un volumen de 18
L. Calcule la presión del gas si el volumen que ocupa aumenta en 32
L.
Ecuación del gas ideal: Calcular el volumen ocupado por 23 g de
gas a 450 K y una presión de 0,01 atm.
- Densidad del gas: Calcular la densidad del gas en g/L a 2000
mmHg y 74 ºF.

Answer 1

La ley de los gases establece que, a temperatura constante, la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen. Esto quiere decir que, cuanto menor sea el volumen de un gas, mayor será su presión, y viceversa.

Por lo tanto, si el volumen de un gas se duplica, la presión del gas se reducirá a la mitad. De la misma manera, si el volumen de un gas se triplica, la presión del gas se reducirá a un tercio, y así sucesivamente.

Calcule la presión del gas si el volumen que ocupa aumenta en 32 L.

La presión del gas aumentará en un factor de 32/18, o aproximadamente en un 78%.

Procedimiento:

• P1V1 = P2V2
• 20*18 = P2*50
• 360 = P2*50
• 7.2 = P2

Ecuación del gas ideal: Calcular el volumen ocupado por 23 g de gas a 450 K y una presión de 0,01 atm.

• R = 0,0821 atm∙L/mol∙K
• PV = nRT
• V = (nRT)/P
• V = (23 g * 0,0821 atm∙L/mol∙K * 450 K) / (0,01 atm)
• V = 5,75 L

Densidad del gas: Calcular la densidad del gas en g/L a 2000 mmHg y 74 ºF.

• PV = nRT
• R = 0,0821 atm∙L/mol∙K
• V = nRT/P
• V = (n * 0,0821 atm∙L/mol∙K * 297 K) / (760 mmHg)
• V = 22,4 L/mol

D = m/V

D = (23 g * 1 mol)/(22,4 L)

D = 1,02 g/L

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