Question

Ley de Boyle

EJERCICIO 1
Cual Es El Volumen Final Ocupado Por 25 L
De Oxigeno (O2) Cuya Presión Inicial Es De 660 mm Hg y es comprimido hasta una presión de 1.320 mm Hg
V2 =?
V1 =
P1 =
P2 =

LEY DE GAY -LUSSAC
EJERCICIO 2
Un gas en un recipiente a 20 °C (293.15 °K) y 460 mmHg. ¿A qué temperatura e encontrara el gas si aumenta la presión interna hasta 860 mmHg?
T1 = 293,15 °K
P1=
T2=?
P2=

por fa es urgente​​

Answer 1

BRI lo tengo en 5 minutos espera

Answer 2

Resolviendo los problemas asociados con los gases ideales:

1) El volumen final del oxígeno es de 12.5 litros.

2) El gas se encontrará a una temperatura de 548.06 K si se aumenta la presión a 860 mmHg.

Explicación:

Ejercicio 1.

Se aplica la ley de Boyle, entonces:

P₁·V₁ = P₂·V₂

(660 mmHg)·(25 L) = (1320 mmHg)·V₂

V₂ = 12.5 L

El volumen final del oxígeno es de 12.5 litros.

Ejercicio 2.

Se aplicará la ley de Gay - Lussac.

P₁/T₁ = P₂/T₂

(460 mmHg)/(293.15 K) = (860 mmHg)/T₂

T₂ = 548.06 K

El gas se encontrará a una temperatura de 548.06 K.

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