Question

Lea detenidamente el siguiente texto y seleccione el literal de la respuesta correcta. En el laboratorio de Química se obtuvo trifluoruro de boro (BCl3), y se calculó la variación de mol/L del flúor después de 20 segundos de iniciada la reacción, obteniendo los siguientes datos: B2 (s) + 3F2 (g)→ 2B F3(g) [F] Molar (mol/L) Tiempo (s) 0,7 0 0,4 20 Sabiendo que la fórmula para calcular la velocidad media de una reacción es la siguiente Fuente: Ministerio de Educación. (2018). Química 2do BGU. En Cinética y equilibrio químico (págs. 144-168). LNS Determine ¿Cuál es la velocidad media de esta reacción química en este intervalo de tiempo? Seleccione una: a. 0.5 M/s b. 0.054 M/s c. 0.4 M/s d. 0.045 M/s

Answer 1

Para la reacción química de formación de trifluoruro de boro, se proporcionan datos  de concentración de fluor al inicio y después de 20 segundos . Se pide calcular la velocidad media de reacción en ese tiempo. El resultado obtenido es: 0,005 mol/ L. s

Ecuación química:

B₂  +  3 F₂   →    2 BF₃

Vm = velocidad media

Vm  = - 1/1 ( Δ [B] /Δt ) =  - 1/3 ( Δ [F₂] /Δt ) = + 1/2 ( Δ [BF₃] /Δt

Tenemos:

[F₂] (mol/L)      t (s)

    0,7                0

    0,4               20

Usamos la ecuación:

Vm  =  - 1/3 ( Δ [F₂] /Δt ) =  - 1/3 ( (0,4 - 0,7) mol/L /20 s )

Vm = - 1/3 ( - 0,3 /20 ) mol/L.s

Vm = 0,005 mol/ L. s

Observación

El resultado no coincide con ninguna de las opciones de respuesta en el problema.