Le doy corona al mejor.
Se hizo reaccionar una mezcla de hidrógeno y yodo a 445 ºC, cuando se estableció el equilibrio, se encontraron las siguientes concentraciones de las sustancias participantes: H2=0.20 mol/L, I2=0.20 mol/L y HI=1.60 mol/L. Calcula el valor de la constante de equilibrio (Kc) a dicha temperatura, cuando se considera el ácido yodhídrico como producto. La ecuación química del proceso es: H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g) 2.- A 445 ºC
Respuestas a la pregunta
Explicación:PROBLEMAS DE CONSTANTE DE EQUILIBRIO (Kc). 1.- Se hizo reaccionar una mezcla de hidrógeno y yodo a 445 ºC, cuando se estableció el equilibrio, se encontraron las siguientes concentraciones de las sustancias participantes: H2=0.20 mol/L, I2=0.20 mol/L y HI=1.60 mol/L. Calcula el valor de la constante de equilibrio (Kc) a dicha temperatura, cuando se considera el ácido yodhídrico como producto. La ecuación química del proceso es: H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g) 2.- A 445 ºC una muestra en equilibrio tiene 0.80 mol/L de HI y 0.40 mol/L de I 2. ¿Cuál es la concentración en equilibrio de H2 cuando Kc es igual a 64? La ecuación química del proceso es: H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g) 3.- Un reactor cerrado conteniendo pentacloruro de fósforo (PCl5),
Las concentraciones iniciales de A y B son 1.00M y 2.00 M, respectivamente. Después de lograrse el equilibrio, la concentración de B es 1.50 M. Calcúlese la Kc. 9.- Calcular el valor de Kc cuando reaccionan 0.1 mol/L de NO2, 0.4 mol/L de NO, 0.2 mol/L de SO2 y 0.2 mol/L de SO3. La reacción química es la siguiente: SO2 + NO2 → NO + SO3
10.- En un matraz de reacción se había logrado el siguiente estado de equilibrio: 0.3 mol/L de CO, con 0.2 mol/L de Cl2 y 0.8 mol/L de COCl2 (fosgeno). Calcular el valor de Kc para esta reacción: CO + Cl2 → COCl2 11.- Encontrar la Kc si las concentraciones en equilibrio son: 0.3 mol/L de N2, 0.9 mol/L de H2 y 1.4 mol/L de NH3. La reacción es: N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) 12.- Calcúlese la concentración de A en equilibrio para el sistema gaseoso homogéneo A + B → C + D, si Kc = 0.36 y A y B están inicialmente a una concentración 2.00 M. 13.- Considérese el siguiente sistema en equilibrio a 1000 ºC: H2 (g)+ I2 (g)→ 2HI (g) y Kc=16.0 Si 2.00 moles de H2 y 2.00 moles de I2 se introducen en un recipiente de 500 mL y se calientan a 1000 ºC hasta establecer el equilibrio, ¿Cuántas moles de cada sustancia estarán presentes? 14.- Escríbase la expresión de la constante de equilibrio, Kc, para cada uno de los siguientes sistemas gaseosos en equilibrio: a) 2ClO ↔ Cl2 + O2