Question

Lavoisier consiguió descomponer polvo de óxido mercúrico, de color anaranjado, en
mercurio líquido y un gas, al cual le dio el nombre de oxígeno. Para suministrar el calor
necesario para la descomposición, Lavoisier enfocó luz solar a través de una lente. Llevó
a cabo esta investigación en un sistema cerrado y encontró que la masa no cambiaba
durante la reacción. Sus investigaciones contribuyeron a establecer la química como
ciencia experimental. La reacción es la siguiente:
HgO (s) Hg(l) + O2 (g)

b. Para producir 50 L de oxígeno, cuántos moles de HgO son necesario?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

2 HgO   →   2 Hg + O2

La estequiometría es:

2 mol de HgO producen 1 mol de O2

Los moles de O2 que ocupan 50 L (voy a suponer en c. n. puesto que no aparece ese dato esencial) se calculan con la ley de los gases:

PV = nRT

1 · 50 = n · 0.082 · 273

n = 2.23 mol

Si 2 mol de HgO producen 1 mol de O2

x mol de HgO producirán 2.23 mol de O2

x = 2 · 2.23 / 1 = 4.46 mol de HgO