las principales interacciones entre moléculas de cloruro de hidrógeno (hci) son
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Respuesta:
es...
Son las interacciones en o entre las moléculas de un compuesto o de una mezcla.
Definen, en gran parte, el comportamiento físico y químico de las sustancias.
Son de dos tipos: Internas o intramoleculares y las externas o intermolecular.
INTRAMOLECULARES: Se deben a la interacción entre los núcleos de los átomos y las
nubes electrónicas que los rodean. Hay fuerzas de atracción entre los núcleos de los
átomos y los electrones tanto de la nube propia como de las nubes de los átomos con
los cuales se enlaza. Hay fuerzas de repulsión entre núcleos vecinos o entre electrones.
Las fuerzas atractivas deben ser mayores que las repulsivas para que la molécula sea
estable.
INTERMOLECULARES: Fundamentalmente se deben a la polaridad de las moléculas y
a ellas se debe, en parte, el estado de agregación del compuesto, la solubilidad, la
temperatura de fusión, la temperatura de ebullición y la viscosidad.
Las fuerzas se establecen entre parejas de sustancias como interacciones de tipo ionion, ion-dipolo, dipolo-dipolo, siendo estas las principales interacciones, aunque existen
otras que son las fuerzas de Van der Waals y los puentes de hidrógeno.
Las sustancias con mayor polaridad son las iónicas y por ello en el enlace iónico se dan
las fuerzas más intensas debiéndose a la atracción entre especies con carga contraria o
iones. En el cloruro de sodio sólido, NaCl (s), se da la interacción ion-ion entre los
iones sodio (Na+
) y cloruro (Cl-
).
En cuanto a intensidad de la fuerza sigue la interacción ion-dipolo, la cual se da en
soluciones acuosas de cloruro de sodio. En este caso la atracción entre el agua y los
iones es tan fuerte que rompe el enlace iónico y separa los iones en un proceso
conocido como disociación o ionización. Hay atracción entre el ion sodio y el oxígeno
del agua y entre el ion cloruro y los hidrógenos del agua.