las principales dificultades del mdelo atomico de thomson y rutherford
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Desventajas: al plantear que ambos tipos de partículas se encontraban estrechamente en contacto ("budin de pasas") no podía justificar la generación de los espectros de emisión que se habían observado al someter a descarga una muestra de un gas y observado un espectro de líneas característico.
kevingeymer777:
ese es de THOMPSON
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Fallos en el modelo de Rutherford. - Según el modelo de Rutherford, el átomo presentaba el inconveniente de ser inestable: La física clásica decía que una carga en movimiento emite continuamente energía por lo que los electrones radiarían energía sin parar hasta "caer" en el núcleo, con lo que el átomo se destruiría.
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