Question

Las presiones de Vapor del etanol (C2H5OH) y del 1-protanol(C3H7OH) a 35° son 100 mmHg, respectivamente. Suponga un comportamiento ideal y calcule las presiones parciales de etanol y 1- propanol a 35°C, sobre una disolución de etanol en 1-propanol en la que la fracción molar del etanol es 0,300

Answer 1

La presión parcial del etanol es 100 mmHg y la del 1 propanol es de 233,33 mmHg en una mezcla gaseosa de 0,3 en fracción molar del etanol

Según la Ley de Dalton, la presión parcial de un gas en una mezcla de gases sera igual a la multiplicación de su composición molar por la presión total del sistema:

Pi = Xi * Pt,

donde Pi es la presion parcial de un gas i

Xi es la fraccion molar o composicion molar

Pt es la presion total del sistema

Sustituyendo los valores para el etanol y despejando la presión total:

Pt = Petanol / Xetanol= 100 mmHg / 0,3 = 333,33 mmHg

Sustituyendo los valores para el 1-propanol:

P (1-propanol) = X(1-propanol) * Pt = 0,7 * 333,33 mmHg = 233,33 mmHg

Answer 2

Respuesta:

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