Question

Las moleculas de ozono (03) presentes en la atmosfera absorven buena oarte de la radiacion solar dañina. La temperatura y presion tipicas del ozono en la estratosfera son - 23 C y 0,001 atm, respectivamente ¿Cuantos gramos de ozono estan presentes en 1.000 litros de aire en estas condiciones?

Answer 1

Simplemente usamos la ecuación de los gases ideales con los datos que se nos da.

P×V = n×R×T

Despejamos moles ya que esta es una unidad de masa quimica, al obtenerlo luego lo pasaremos a gramos.

La ecuación despejada seria:

n = P×V / R×T

n = 0,001atm ×1000l / 0,082atm×l/k×mol ×250k

n = 1atm×l / 20,5atm×l/mol

n = 0,04878mol.

Tenemos 0,04878mol de Ozono (O3) aproximadamente en 1000l de la molécula.

Sabiendo que 1 mol de átomo de oxigeno es de 16g/mol entonces el Ozono tiene una masa molar de 48g/mol.

Usamos la siguiente formulita para el pasaje de moles a gramos.

m = n×mr

masa = mol × masa molar

Reemplazamos datos.

m = 0,04878mol × 48g/mol

m = 2,34g

La masa de ozono en aire contenida en 1000l en esas condiciones es de 2,34g de O3