las formulas estructurales y electronicas de H2O,CO2 Y NaCl
Respuestas a la pregunta
Cuando los datos se expresan como porcentaje, se pueden considerar 100 gramos del compuesto para realizar los cálculos. Los pesos atómicos son:
C = 12.0, O = 16.0 y H = 1.0
El primer paso para el cálculo es determinar el número de moles de cada elemento.
# moles de C = 40/12.0 = 3.33
# moles de O = 53.3/16.0 = 3.33
# moles de H = 6.67/1.0 = 6.67
El siguiente paso consiste en dividir cada valor entre el valor más pequeño.
C = 3.33/3.33 = 1
O = 3.33/3.33 = 1
H = 6.67/3.33 = 2
Puede apreciarse que los valores obtenidos son los números enteros más pequeños y la fórmula empírica será: C1H2O1 o bien, CH2O.
PARA DETERMINAR LA FORMULA MOLECULAR:
Para obtener la Fórmula Molecular, calculemos el peso de la Fórmula empírica:
C = (12.0)x(1) = 12.0
H = (1.0)x(2) = 2.0
O = (16.0)x(1) = 16.0
Suma = 30.0
Ahora se divide el Peso Molecular entre el Peso de la Fórmula Empírica
180/30 = 6
La Fórmula Molecular será igual a 6 veces la Fórmula empírica:
C6H12O6
Respuesta:
ExpliCuando los datos se expresan como porcentaje, se pueden considerar 100 gramos del compuesto para realizar los cálculos. Los pesos atómicos son:
C = 12.0, O = 16.0 y H = 1.0
El primer paso para el cálculo es determinar el número de moles de cada elemento.
# moles de C = 40/12.0 = 3.33
# moles de O = 53.3/16.0 = 3.33
# moles de H = 6.67/1.0 = 6.67
El siguiente paso consiste en dividir cada valor entre el valor más pequeño.
C = 3.33/3.33 = 1
O = 3.33/3.33 = 1
H = 6.67/3.33 = 2
Puede apreciarse que los valores obtenidos son los números enteros más pequeños y la fórmula empírica será: C1H2O1 o bien, CH2O.
PARA DETERMINAR LA FORMULA MOLECULAR:
Para obtener la Fórmula Molecular, calculemos el peso de la Fórmula empírica:
C = (12.0)x(1) = 12.0
H = (1.0)x(2) = 2.0
O = (16.0)x(1) = 16.0
Suma = 30.0
Ahora se divide el Peso Molecular entre el Peso de la Fórmula Empírica
180/30 = 6
La Fórmula Molecular será igual a 6 veces la Fórmula empírica:
C6H12O6 cación: