Las filas en la tabla periódica indican
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales, espero haberte ayudado
Respuesta: lo siento por poner tanto xd
La tabla periódica ayuda a comprender el comportamiento, las propiedades y la reactividad de los elementos. Las propiedades de los elementos tienden a reproducirse de manera regular (periódica) al ordenar a los elementos según su número atómico.
A cada elemento químico le corresponde un casillero. En este figuran el correspondiente nombre, símbolo, número atómico, la masa atómica(Peso atómico), y otros datos.
Información de un elemento químico
. A partir de su ubicación en la tabla periódica se puede deducir la estructura atómica del elemento.
Se encuentran ubicados:
Elementos metálicos
Elementos metálicos
Los metales se encuentran a la izquierda de la tabla, de ellos:
87 elementos son metales
26 elementos radioactivos
16 elementos han sido fabricados por el hombre (radioactivos todos)
2 elementos son líquidos
El primer elemento de cada periodo (Li(Litio), Na(Sodio), K(Potasio), etc.) presenta carácter metálico muy evidente, el cual disminuye a medida que se avanza horizontalmente hacia la derecha, mientras se van manifestando las características propias de los no metales. Los elementos del grupo 17 son francamente no metales.
Los elementos situados después del uranio, reciben el nombre de transuránidos. Estos elementos no existen en la naturaleza y han sido obtenidos artificialmente por reacciones nucleares.
Algunas propiedades de los metales
En general, la mayoría de los metales tienen las propiedades siguientes:
Son dúctiles y maleables.
Presentan brillo (lustre)
Son buenos conductores del calor
Son buenos conductores de la electricidad
Todos excepto el Hg son sólidos a temperatura ambiente
Al hacer reaccionar su sustancia simple con la sustancia simple no metálica ceden electrones
Elementos no metálicos
Se conocen 17 elementos químicos que son no metales de ellos:
11 son gases a presión y temperatura normales
6 son gases nobles monoatómicos
Algunas propiedades de los no metales
En general, pueden presentar todos los estados de agregación a temperatura y presión estándar ambiente (TPEA)
El dicloro (Cl2) es un gas, el [[|bromo|dibromo]] (Br2) es líquido, el diyodo(I2) es sólido
Generalmente son malos conductores del calor.
Generalmente son malos conductores de la electricidad.
Muchos de ellos existen como moléculas diatómicas
Las sustancias simples que forman al reaccionar con las sustancias simples metálicas captan electrones
Las sustancias simples que forman al reaccionar con sustancias simples no-metálicos comparten electrones.
Observaciones generales
Al hidrógeno no se lo ha encontrado una ubicación satisfactoria, pues por su estructura electrónica le corresponde el grupo 1, pero sus propiedades se asemejan más al grupo 17.
Una línea quebrada que pasa entre el boro (B) y el aluminio(Al) y desciende hasta el polonio(Po) y el astato(At) señala la separación entre metales y no metales. Esta separación no debe ser considerada como un limite absoluto entre metales y no metales
Metaloides
Elementos químicos que presentan características tanto de los metales como de los no metales,se encuentran ubicado cerca del límite de la línea quebrada, (Al(Aluminio), Si(Silicio), Ge(Germanio), As(Arsénico), etc.)
Algunas propiedades de los metaloides En general, estos elementos tienen propiedades muy variadas y variables. Es decir dependiendo con quien anden, cambiaran de carácter.
Actúan como sustancias simples no metálicas cuando reaccionan con sustancias metálicas
Actúan como sustancias metálicas cuando reaccionan con las sustancias simples no metálicas
Algunos de ellos presentan la propiedad eléctrica de ser semiconductores.
Períodos
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica.
El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno(H) y helio(He); ambos tienen sólo el orbital 1s -H 1s1, He 1s2- , y los dos periodos siguientes(2 y 3), cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio.
El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto período. La tabla periódica consta de 7 períodos:
Período 2 y Período 3: Tienen ocho elementos químicos.
Período 4 y 5:Tienen dieciocho elementos químicos.
Período 6: Tiene treinta y dos elementos químicos.:
Período 7: Incompleto