Question

Las feromonas son compuestos que secretan las hembras de muchas especies de insectos para atraer a los machos. Uno de estos compuestos contiene 80,78% de C, 13,56% de H y 5,66% de O. Una solución de 1,00 gramo de esta feromona en 8,50 g de benceno se congela a 3,37ºC. ¿Cuál es la fórmula molecular y la masa molar del compuesto? El punto de congelación normal del benceno puro es 5,50ºC.

Answer 1

1. calcular moles

C: 80.78 g/ 12 g/mol = 6.73
H: 13.56 g / 1 g/mol = 13.56 mol
O: 5.66 g / 16 g/mol = 0.35 mol

2. dividir cada uno entre el menor de los resultados

C: 6.73 mol / 0.35 mol = 19
H: 13.56 mol / 0.35 mol = 38
O: 0.35 mol / 0.35 mol = 1

3. FE: C19H38O

4. Mm de la feromona

C: 19 x 12 = 228 g/mol
H: 38 x 1 = 38 g/mol
O:  1 x 16 = 16 g/mol
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       Mm = 282 g/mol

Punto congelación = 5.50 ºC

ΔTc = T2 - T1

ΔTc = 5.50 ºC - 3.37 ºC = 2.13 ºC

convertir g a Kg = 8.50 /1000 = 0.0085 Kg

Pc del benceno = 5.12 ºC/m

ΔTc = Kc x g sto x 1000          despejar Mm
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             Mm  x  Kg svte

Mm = 5.12 ºC/m  x  1.00 g  x  1000
         `````````````````````````````````````````
                 2.13 ºC  x  0.0085 g

Mm = 282.8 g/mol