Química, pregunta formulada por otakkukun, hace 1 año

Las concentraciones de (OH-

) en cierta solución amoniacal para limpieza doméstica es de

0,0025M. calcula la concentración de iones (H+

) y PH​

Respuestas a la pregunta

Contestado por Passepartout
67

Respuesta:

Explicación:

Recordando que

[H⁺] · [OH⁻] = 10⁻¹⁴

[H⁺] · 0.0025 = 10⁻¹⁴

[H⁺] = 4 · 10⁻¹² M

pH = -log [H⁺] = -log 4·10⁻¹² = 11.4

Contestado por lumar173
13

Para una muestra de solución amoniacal, a la cual se determinó un valor de 0,0025 M para la concentración de OH⁻, se calcula que su concentración de iones H⁺ es 3,98 × 10⁻¹² M y el valor de pH es 11,4.

¿Cómo se calcula [H⁺] y pH de la muestra de solución amoniacal?

Conocemos el valor de [OH⁻] de la muestra de la muestra y sabemos que el pOH se calcula usando la fórmula:

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log (0,0025)

pOH = 2,6

Entonces, para calcular  [H⁺] y pH, tenemos que usar la relación entre pH y pOH:

pH + pOH = 14

pH = 14 - 2,6

pH = 11,4

pH = - log [H⁺]

[H⁺] = 10 exp (- 11,4)

[H⁺] = 3,98 × 10⁻¹² M

¿Qué es pH?

El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de las sustancias. Se determina en base a la concentración de iones Hidrógeno o Hidronio presentes en solución.

Más información relacionada a Cálculo de pH en:

brainly.lat/tarea/36380606

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