Las bolsas de aire de seguridad de los automóviles se inflan con nitrógeno gaseoso, generado por la descomposición de azida de sodio (NaN3). Si una bolsa de aire tiene
un volumen de 6L y debe llenarse con nitrógeno gaseoso, a una presión de 1,5 atmosferas y 26°C, ¿Cuántos gramos de azida de sodio deben descomponerse?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Con los datos suministrados es posible determinar los moles de N2 necesarios para llenar la bolsa a la temperatura y presión dadas:
Despejamos el número de moles de la ecuación de los gases ideales:
n=PV/RT
Calculamos la temperatura en K. T (K) = 273,15 + 26ºC= 299,15 K.
Reemplazamos los valores dados en la ecuación anterior:
n=(1,15 atm*36L)/(0,08206 (atm L)/(mol K)*299,15 K)=1,69 mol N2
Según la relación estequiometrica podemos determinar los moles de azida de sodios necesarios para producir los moles de nitrógeno anteriores:
1,69 mol N2*(2 molNaN3 / 3 molN2 )= 1,12 mol NaN3
Finalmente con la masa molar de la azida podemos determinar la cantidad en gramos necesaria para llenar la bolsa:
1,12 mol NaN3 * ((65 g NaN3)/(1 mol NaN3)) = 72,8 g NaN3
72,8 g de azida de sodio son necesarios para llenar la bolsa de 36 L, a 26ºC, y 1,15 atm de presión.