Question

La vitamina C es indispensable para la prevención del escorbuto y en dosis grandes puede resultar efectiva para evitar los resfriados. La combustión de una muestra de 0.2g de este compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno produce 0.2998g de CO2 y 0.0819g de H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica de lavitamina C?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Moles de C = Moles de CO2 = 0.2998 g / 44 g/mol = 0.0068 mol de C

Moles de H = 2 · Moles de H2O = 2 · 0.0819 g / 18 g/mol = 0.0091 mol de H

Masa de C en la muestra = 0.0068 mol · 12 g/mol = 0.082 g de C

Masa de H en la muestra = 0.0091 mol · 1 g/mol = 0.0091 g de H

Masa de O en la muestra = 0.2 - 0.082 - 0.0091 = 0.109 g de O

Moles de O = 0.109 / 16 = 0.0068 mol de O

Los tres números de moles son 0.0068, 0.0091 y 0.0068. Dividiendo por el menor tendremos:

C: 0.0068 / 0.0068 = 1

H: 0.0091 / 0.0068 = 1.34

O: 0.0068 / 0.0068 = 1

Si multiplicamos por 3 estos números hallados encontramos

C: 3

H: 4

O: 3

La fórmula empírica de la vitamina C es, entonces, C3H4O3