La vitamina “C” (ácido ascórbico) tiene la siguiente composición porcentual en masa: 40,92% de carbono; 4,58% de hidrogeno y el resto de oxígeno, si la masa molar de este compuesto es 176 g/mol. Halla su fórmula molecular.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
C6H8O6
Explicación:
%Elemento=(Masa Elemento/Masa Compuesto)*100
C =>
40.92 = C/176 *100 ---> 7201.92= C * 100 ---> C=72.01
Luego
C = 12 <- masa atomica
C=72.01/12 -------------------------------> 6
___________________________________________________________
H=>
4.58 = H/176 *100 ---> 806.08= H * 100 ---> H=8.06
Luego
H = 1 <- masa atomica
H=8.06/1 -------------------------------> 8
___________________________________________________________
O=>
54.5 = O/176 *100 ---> 9592= O * 100 ---> O=95.92
Luego
O = 16 <- masa atomica
O=95.92/16 -------------------------------> 6
Formula Molecular
C6 H8 O6
Se calcula la fórmula del ácido ascórbico, conociendo su composición porcentual y masa molar. La fórmula obtenida es: C₆H₈O₆
Tenemos la composición porcentual del ácido ascórbico (vitamina C):
Carbono: 40,92 % m/m
Hidrógeno: 4,58 % m/m
Oxígeno: ( 100 - 40,92 - 4,58 ) = 54,5 % m/m
Masa molar del compuesto = 176 g/mol
En un mol del compuesto, tenemos:
C = (176 × 40,92 ) / 100 = 72 g
H = (176 × 4,58 ) / 100 = 8 g
O = 176 - 72 - 8 = 96 g
Dividiendo entre masa atómica:
C = 72 /12 = 6
H = 8 / 1 = 8
O = 96 / 16 = 6
La fórmula del compuesto es: C₆H₈O₆
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