La venta de aspirinas no requiere receta médica, pero el uso frecuente de las mismas contribuye al desgaste de la mucosa gástrica (gastritis). La aspirina (ácido acetilsalicílico) se prepara por calentamiento del ácido salicílico (C7H6O3) con el anhídrido acético (C4H6O3).
C7H6O3+ C4H6O3 ⇒C9H8O4+ C2H4O2
Cuando se calientan 2.0 g de ácido salicílico C7H6O3 con 4.0 g de anhídrido acético C4H6O3:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso?
b) ¿Cuántos gramos de aspirina se forman?
AquiPau:
tienes el inciso b)?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
90
Respuesta:
C7H6O3 ________ C9H8O4
138 gr 180 gr
2.0 x
X= 2.0(180)/138= 2.60
C4H6O3 __________ C9H8O4
102 gr 180
4.0 x
X= 4.0(180)/102= 7.05
RL= C7H6O3 RE= C4H6O3
Explicación:
inciso b?
Nosé si está bien pero sume el C7H6O3 con el C4H6O3 su masa
Alguien tiene el inciso b?
2.60grs. de C7H6O3
El inciso b cuál es??
la respuesta es del inciso "b", pero cuál es el inciso A
la respuesta de la A es los reactivos limitante
que aparecen hasta abajo
yo tengo el mismo problema pero el mio incluye otra pregunta, dice ¿Cual es la cantidad en moles del reactivo en exceso que queda sin reacciónar?
Me podrían decir cual es la respuesta?
Contestado por
16
Explicación:
a) C7H6O3+ C4H6O3 ⇒C9H8O4+ C2H4O2
datos de C7H6O3:
M:2.0g
MM:138.122g
n(moles):0.014479952
Datos de C4H6O3:
M:4.0g
MM:120.089g
n(moles):0.033308629
0.033308629C4H6O3/0.014479952C7H6O3=2.300327308
R.L=C4H6O3
R.E=C7H6O3
b) RL:C4H6O3
M:4.0g
MM:120.089g
n(moles): 0.033308629
Datos de C9H8O4
M:6.0g
MM:180.159g
n(moles):0.033308629
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