Question

La urea [(〖NH〗_2 )_2 CO] se prepara a partir de la reacción del amoniaco con el dióxido de carbono, como se muestra en la ecuación:
〖NH〗_(3(g))+〖CO〗_2 →(〖NH〗_2 )_2 〖CO〗_((ac) )+ H_2 O_((l))
En un proceso se hacen reaccionar 637.2g de 〖NH〗_3 con 1142g de CO2.
¿Cuál es el reactivo limitante?
Calcula la masa de urea que se formará

Answer 1

Respuesta:

) V CO2 = 419.06 Litros

Explicación:

La urea (NH2)2CO se prepara por la reacción de amoniaco con dióxido de carbono:

2NH3(gaseoso) + CO2(gaseoso) → (NH2)2CO(acuoso) + H2O

En un proceso se hace reaccionar 637,2g de NH3 con 744g de CO2. Determine:

a) ¿Cuál de los dos reactivos es el reactivo limitante?

Mm NH3 = 17.03 g/mol

CO2 = 44.01 g/mol

1. Calcular moles a partir de los gramos

n NH3 = 637.2/ 17.03 g/mol = 37.42 mol

n CO2 = 744 g/ 44.01 g/mol = 16.90 mol

2. calcular moles de urea a partir de los calculados

n (NH2)2CO = 37.42 mol NH3 x 1 mol (NH2)2CO = 18.71 mol

2 mol NH3

n (NH2)2CO = 16.90 mol CO2 x 1 mol (NH2)2CO = 16.90mol

1 mol CO2

3. RL: CO2 (produce 16.90 moles de urea)

b) ¿ Cuál es la cantidad de gramos del reactivo en exceso?

en exceso = NH3

g NH3 = 16.90 mol (NH2)2CO x __2 mol NH2 _ x 17 g NH3

1 mol (NH2)2CO 1 mol NH3

g NH3 = 574.6

cantidad en exceso: 744 g - 574.6 g = 169.4 g

c) Si con la masa de reactivo limite se producen experimentalmente 890g de urea, ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento?

1. calcular gramos de urea

Mm Urea: 60.06 g/mol

g (NH2)2CO = 16.90 mol x __60.06 g __ = 1014 g

1 mol

% rend. = (890 g / 1014) g x 100

% rend. = 87.77 %

d) ¿Cuál es el volumen de CO2 medido en condiciones normales de presión y temperatura que debiese reaccionar con 637,2g de NH3?

V CO2 = 637.2 g NH3 x 1 mol NH3 x 1 mol CO2 x 22.4 L CO2

17.03 g NH3 2 mol NH3 1 mol CO2

V CO2 = 419.06 Litros

Explicación:

espero te sirva