La urea es utilizada como fertilizante razón por al que se produce millones de toneladas lo que involucra y también millones de dólares tanto d su producción como en ganancias la reaccion para producirla es la siguiente
2NH3 + CO2 CO(NH2)2+ H2O
Si se tienen 510 g se amoníaco y 440 de CO2 identifica el reactivo limitante y estima que cantidad de urea se producirá así como que cantidad de reactivos en exceso quedara sin fraccionar
Respuestas a la pregunta
- En la reacción de formación de Urea, dada:
2NH₃ + CO₂ → CO(NH₂)₂ + H₂O
- Estequiométricamente, por cada 2 moles de amoniaco que se tienen se requiere 1 mol de dióxido de carbono.
- Sabiendo que los pesos moleculares del NH₃ y CO₂, son 17 g/mol y 44 g/mol respectivamente la relación en gramos es:
Por cada 34 gramos de NH₃ se requieren 44 gr de CO₂. por el reactivo limitante es el CO₂.
- La cantidad de amoniaco que reacciona con los 440 g de CO₂ disponibles, será:
g NH₃ que reaccionan = 440 g CO₂ x 34 g NH₃/44 g CO₂ = 340 g NH₃
- La cantidad de amoniaco en exceso será la diferencia entre los gramos de NH₃ disponibles menos los que reaccionan:
g de NH₃ en exceso = 510 g - 340 g = 170 g NH₃
- Se requieren 1 mol de CO₂, para que reaccione con 2 moles de NH₃, para producir 1 mol de urea (peso molecular = 60 g/mol), es decir, con 34 g de NH₃ se forman 60 g de CO(NH₂)₂, por tanto con 340 g de NH₃, se forman:
g de urea formada = 340 g NH₃ x 60 g CO(NH₂)₂ / 34 g CO₂ = 600 g