La unidad de investigación especializada de la Policía cree que una muestra de polvo blanco encontrada en un maletín es cocaína Al analizar los gases de la combustión completa de una muestra de 0,01832 g del polvo blanco se encontraron 0,04804 g de CO2 y 0,01099 g de H2O , Si la fórmula molecular de la cocaína es C17H21NO4, en relación a la muestra analizada, indique la alternativa correcta.
Masas molares atómicas (g/mol)
C=12: H=1; O=16; N=14
A)Definitivamente, corresponde acocaína.
B)Podría ser cocaína ya que los porcentajes en masa del H y C corresponden a esta sustancia
C)No es cocaína ya que no hay datos del porcentaje de nitrógeno.
D)No es cocaína ya que los porcentajes en masa de H y C no corresponden a esta sustancia
E)La información es insuficiente para llegar a conclusiones.
Respuestas a la pregunta
asumimos que el polvo blanco es cocaína
- calculamos los percentajes de C y H en 0,01832g de C17H21NO4
el porcentaje de C en 1mol de C17H21NO4 sera
M=17(12)+21(1)+14(1)+4(16)=303g
%C=17(12)/303 .100%=67,33%
el porcentaje de C en 0,01832g de C17H21NO4
67,33%(0,01832g)=0,0123 gC
el porcentaje de H en 1mol de C17H21NO4 sera
%H=21(1)/303 .100%=6,93%
el porcentaje de H en 0,01832g de C17H21NO4
6,93%(0,01832g)=0,0126gH
- calculamos los percentajes de C y H en 0,04804g CO2 y 0,01099 g de H2O respectivamente
el porcentaje de C en 1mol de CO2
M=12(1)+2(16)=44
%C=12(1)/44 .100%=27,27%
el porcentaje de C en 0,04804g CO2
27,27%(0,04804g)=0,01310gC
el porcentaje de H en 1mol de H2O
M=1(2)+16(1)=18
%H=1(2)/18 .100%=11,11%
el porcentaje de H en 0,01099 g de H2O
11,11%(0,01099)=0,0122gH
como vemos los porcentajes de H y C se contradicen por lo tanto
D)No es cocaína ya que los porcentajes en masa de H y C no corresponden a esta sustancia
AUTOR: SmithValdez