Question

La tostación de la pirita se produce según la reacción: 4fes 2 + 11o 2 – 2fe 2 o3 +8so 2 calcule:
a.la cantidad de fe 2 o 3 que se obtiene al tratar 500 kg de pirita de un 92 % de riqueza en fes 2 , con exceso de oxígeno.
b.el volumen de oxígeno, medido a 20 ºc y 720 mm de hg, necesario para tostar los 500 kg de pirita del 92 % de riqueza. datos: r = 0’082 atm·l·k -1 ·mol -1 . masas atómicas: fe = 56; s = 32; o = 16 .

Answer 1

                     4FeS2  +  11 O2 → 2 Fe2O3  +  8 SO2

Mm FeS2 (Pirirta) = 120 g/mol
                  Fe2O3 = 160 g/mol

a) calcular gramos de Fe2O3

    1 Kg ----- 1000 g
500 Kg ------    x

      x = 500000 g FeS2

g Fe2O3=500000 g FeS2 x 1mol FeS2 x 2 mol Fe2O3 x  160 g    x  92 g
                                          ````````````````     `````````````````    ``````````     ````````
                                            120 g FeS2    4 mol FeS2       1 mol       100 g

g =  306.667 g de Fe2O3

B) Aplicar Ley de los Gases Ideales

V x P = n x R x T

R = 0.082 (L atm /mol K)

T = 20 ºC + 273 = 293 K

P = 720 mmHg / 760 = 0.94736 atm

n = ?

calcular moles de O2

moles O2 = 500000 g FeS2 x 1 mol FeS2  x  11 mol O2  x  92 g
                                               `````````````````    ```````````````    ````````
                                                120 g FeS2      4 mol FeS2   100 g

moles O2 = 10541.66

calcular V(L) de oxígeno

V =  10541.66  moles x  0.082 (L atm / mol K) x  293 K
        ````````````````````````````````````````````````````````````````````
                                    0.94736 atm

V = 267344.69 L