Question

La testosterona contiene 79.19% de C, 9.72% de Hy 11.10% de su masa
molecular es de 288.17 g/mol. ¿Cuál es su fórmula empirica? ¿Cuál es la fórmula molecular

URGENTEEEEE​

Answer 1

Respuesta:

FE = C19H28O2

FM = (C19H28O2)1 = C19H28O2

Explicación:

La testosterona contiene 79.19% de C, 9.72% de H y 11.10% de O, su masa

molecular es de 288.17 g/mol. ¿Cuál es su fórmula empírica? ¿Cuál es la

fórmula molecular.

a. calcular moles de cada elemento (n = m/Mm)

n C = 79.19 g / 12 g/mol = 6.59 moles

n H = 9.72 g / 1 g/mol = 9.72 moles

n O = 11.10 g / 16 g/mol = 0.69

b. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C =  6.59 moles / 0.69 moles = 9.5 x 2 = 19

H = 9.72 moles / 0.69 moles = 14 x 2 = 28

O = 0.69 moles / 0.69 moles = 1 x 2 = 2

se multiplica por 2, uno de los resultados es decimal 1.5

c. FE: C19H28O2

d. calcular Mm de la FE

C =  19 x 12 g/mol = 228 g/mol

H =  28 x 1 g/mol = 28 g/mol

O = 2 x 16 g/mol = 32 g/mol

                     Mm = 288 g/mol

e. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 288.17 g/mol / 288 g/mol

n = 1

f. FM = (C19H28O2)1 = C19H28O2