La teoría de Arrhenius plantea que los ácidos son sustancias que en solución acuosa aumentan la concentración de iones hidrógeno, mientras que las bases aumentan la concentración de iones hidróxido. En la teoría de Brönsted-Lowry los ácidos son especies capaces de donar un protón H+, mientras que las bases son capaces de aceptarlos. Según la teoría de Lewis, los ácidos son sustancias que aceptan un par de electrones de valencia para formar un enlace, mientras que las bases donan el par de electrones. ¿Cuál es una limitación de la teoría ácido-base de Arrhenius?
ESTAS SON LAS OPCIONES: A. Es muy difícil medir concentraciones de iones hidrógeno. B. Requiere que ocurra transferencia de electrones. C. Solo aplica para ácidos que tengan hidrógeno y oxígeno. D. Solo es aplicable para sustancias disueltas en agua.
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La teoría de Arrhenius tiene la limitación de que sólo es valida para disoluciones acuosas (no se puede utilizar para disolventes distintos del agua), las bases deben tener OH en su molécula (esta teoría no puede explicar el carácter básico de sustancias como el NH3 o el Na2CO3) y los ácidos deben tener H en su molécula y al disociarse en agua dar H+ (los iones hidrógeno o protones, debido a su pequeñísimo radio, 10-13 cm, no existen como tales en disoluciones acuosas, sino que están fuertemente hidratados, originando iones hidronio, H3O+).
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