La temperatura inicial de una barra de aluminio de 3 Kg es de 25°C. ¿Cuál será su temperatura final si al ser calentada recibe 12,000 calorías? CpAl 0.217 Cal/g°C
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El cambio de temperatura de un cuerpo depende de la cantidad de calor que recibe o proporciona, y está en función de su peso y la diferencia de temperatura que pueda experimenta. Para la resolución de este problema, tenemos los siguientes datos:
m = 3 Kg = 3000 gr
Q = 12000 calorías
Ti = 25°C
Tf = ?
De acuerdo a la ecuación que determina la cantidad de calor tenemos que
Q = ce x m x Δt, y Δt = Tf –Ti
Entonces, sustituimos y luego despejamos:
Q = ce x m x (Tf – Ti)
Tf – Ti = Q/ ce x m
Tf = (Q/ ce x m) +Ti
Pero nos falta el calor específico (ce) del aluminio
Ce(aluminio) = 0,22 cal/gr.°C
Sustituimos en nuestra fórmula:
Tf = (12000 cal / 0,22 cal/gr.°C x 3000 gr) + 25°C
Tf = 18,182 °C + 25 °C
Tf = 43,182 °C
La temperatura final de la barra de aluminio al ser expuesta a las 12000 calorías será de 43,182 °C
Con respecto a la barra de aluminio la temperatura final, si al ser calentada recibe 12000 calorías, es: Tf= 43.43 °C
¿ Qué es la cantidad de calor y cual es su fórmula?
La cantidad de calor es el producto de la masa m por el calor especifico Ce por la variación de la temperatura ΔT y su fórmula se escribe:
Q= m* Ce* ΔT siendo: ΔT= Tf-To
Temperatura inicial= To=25°C
Masa = m= 3 Kg * 1000 g/1 Kg= 3000 g
Temperatura final=Tf= ?
Cantidad de calor =Q= 12000 cal
Calor especifico del aluminio = Ce= 0.217 Cal/g°C
Fórmula de cantidad de calor Q.
Q= m* Ce* ΔT
Q= m*Ce*(Tf-To)
Se despeja la temperatura final Tf:
Tf= Q/(m* Ce) + To
Al sustituir los valores, resulta:
Tf= 12000 cal/3000g*0.217 cal/g°C + 25°C
Tf= 18.43°C +25°C
Tf= 43.43 °C
Para consultar acerca de la cantidad de calor visita: https://brainly.lat/tarea/19567713
