la temperatura de una muestra de gas disminuye a 55 a 25 grados centígrados bajo presión constante.S i el volumen inicial era de 400 ML ¿Cuál es el volumen final?
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Explicación:
T1= 55°C pasamos a grados Kelvin K= °C + 273 = 55°C + 273= 328 K
T2= 25°C pasamos a grados Kelvin K= °C + 273 = 25°C + 273= 298 K
V1= 400 ml = 400 L litros
Ley de Charles:
V1/T1 = V2/T2 ⇒ (V1/T1)×T2 = V2 ⇒ V2= (V1/T1)×T2
V2= (400 L / 328K) × 298K = 363, 41 L
V2= 363, 41 L
yadiah:
buenas tardes, por favor, me podría ayudar con unas preguntas de fisica):
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