Question

La temperatura de un gas disminuye de 50 oC a 20 oC bajo presión constante. Si el volumen inicial era de 400 mL, ¿cuál es el volumen final? Expresar respuesta en mL. Y yo procedimientos

Answer 1

Respuesta:

Volumen final V2 es V2=362.86 mL

Explicación paso a paso:

Formula de la ley de los gases de Charles

V1 / T1 = V2 / T2

t1= 50 °C

t1= 20 °C

v1= 400 ml

Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas es decir a grados Kelvin

T1= 273.15 + 50

T1= 323.15 °K

T2= 273.15 + 20

T2= 293.15 °K

V1= 400

Para pasar de mL a m^3 se divide por 1+10^6

V1= 400/1000000

V1= 0.0004

V1= 0.0004 m^3

Aplicando la formula y remplazando valores se tiene:

0.0004/323.5 = V2 / 293.15

V2 = (0.004/323.5)*293.15

V2= 3.62866*10^-4 m^3

Para pasar el resultado a mL multiplicamos por 10^6

V2= ( 3.62866 / 10000 )* 1000000

V2=362.86 mL