La temperatura de 200 mL de un gas que inicialmente se encontraba a 273 K y 1 atm de presión cambio a -35ºC a volumen constante. Calcule la presión final del gas en torr.
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La presión final del gas que se encontraba a condiciones TPN es: 662.56 Torr
Datos:
T₁= 273 K (TPN)
P₁= 760 Torr (TPN)
T₂= -35 °C= 238 K
P₂=?
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay-Lussac la cual es:
P₁*T₂=P₂*T₁
Reemplazando los datos:
760 Torr* 238K = P₂* 273 K
P₂= (760 Torr* 238K ) / 273 K
P₂=662.56 Torr
es un ejemplo espero que te ayude
Contestado por
0
Respuesta:P1/T1=P2/T2
1/273=P2/238
p2=0.87 atm
1 atm=760 torr
presion final 52.2 torr
Explicación:
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