La sustancia gaseosa A2 tiene una densidad medida a 31,5°C y 1,45atm cuyo valor es identico al de la densidad del O2 medida a 27,0°C Y 1,25 atm la masa molar de A2 entonces.será?
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La sustancia gaseosa A2 tiene una masa molar de 28 g/mol para que tenga una misma densidad a O2 bajo las especificaciones planteadas.
Explicación:
Para ello utilizaremos la densidad para gases ideales, tal que:
- d = (P·M)/(R·T)
Entonces, el peso molar de O₂ es de 32 g/mol, por tanto tenemos que:
d = (1.25 atm· 32 g/mol)/[(0.082 atm·mol/L·K)·(300K)]
d = 1.626 g/L
Ahora, el compuesto A2 tiene la misma densidad que O₂, ahora despejamos su masa molar.
1.626 g/L = (1.45 atm · M)/[(0.082 atm·L/mol·K)·(305K)]
M = 28 g/mol
Por tanto, la sustancias A2 tiene una masa molar de 28 g/mol.
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