la suma del número de masa con el número atómico del elemento 2x+1 si presenta 16 neutrones
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Respuesta:
Supongamos que el elemento químico es neutro. Sabemos que tiene 16 neutrones. Mi lógica va a ir de la siguiente manera:
El isótopo protio del hidrógeno contiene un protón y un electrón. El helio-3, dos protones, un neutrón y dos electrones. El litio-5, tres protones, dos neutrones y tres electrones, etcétera. Como se ve, siempre hay un electrón más que la cantidad de neutrones totales. Por tanto, el elemento químico con 17 electrones tiene exactamente 16 neutrones, y como hemos dicho que sería neutro, su número atómico será Z=17.
Así pues, la suma entre el número de neutrones y el número atómico (lo que se conoce como el número de masa o número másico) será
A = Z + N
A = 17 + 16 = 33 u
Y si queremos conocer el grupo y período del elemento, escribimos su configuración electrónica:
Esto quiere decir que está en el grupo VIIA, en el período 3. También que el elemento es propenso a ganar un electrón, y por tanto volverse un anión. Los números cuánticos serán los siguientes:
= 3
= 1
= -1, 0 o 1.
= +½ o -½.
Y por ultimo, si especificamos el elemento químico tenemos que es el cloro-33.
Explicación: