La suma de los números másicos de tres isótopos es 126 y la suma de sus neutrones es 60.
Halla el número de electrones de uno de los isótopos bajo la forma de un anión trivalente.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Numero másico (A) = protones + neutrones
Por lo tanto la cantidad de protones de los tres es 126 – 60 = 66 (los isotopos tienen igual número de protones, solo difieren en el número de neutrones y en la masa)
La cantidad de protones de cada uno de ellos es 66/3 = 22 (número atómico)
Los átomos neutros tienen igual cantidad de protones y electrones (22). Si se tiene un anión trivalente tiene tres electrones más.
11+2=22
Espero que te sira :)
Explicación:
Conociendo la relación entre características de tres isotopos de un elemento, se calcula el número de electrones de uno de los isotopos como un anión trivalente. El resultado obtenido es: 25.
Explicación:
Se tiene que:
Suma de números másicos de 3 isotopos = 126
Suma de neutrones de los isotopos = 60
Si los átomos son isotopos de un elemento, significa que tienen diferente número másico (A), pero igual número atómico (Z). Entonces:
A₁ + A₂ + A₃ = 126
A = número de protones (Z) + número de neutrones (N)
Sabemos que: ( N₁ + N₂ + N₃ ) = 60
Por lo tanto:
A = Z + N
Z = A - N
La suma de los números atómicos debe ser igual a la suma de las masas atómicas - suma de número de neutrones.
Dado que el número atómico es igual para los 3 isotopos:
3 Z = (A₁ + A₂ + A₃) - ( N₁ + N₂ + N₃ )
3 Z = 126 - 60
Z = 22
Para uno de los isotopos como anión trivalente ( X⁻³ ):
Z = 22 ⇒ Número de protones = 22
Número de electrones de X⁻³ = 22 + 3
Número de electrones de X⁻³ = 25
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