Química, pregunta formulada por MiaVanz, hace 1 año

La suma de los números másicos de tres isótopos es 126 y la suma de sus neutrones es 60.
Halla el número de electrones de uno de los isótopos bajo la forma de un anión trivalente.

Respuestas a la pregunta

Contestado por luisronceros61
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Respuesta:

Numero másico (A) = protones + neutrones

Por lo tanto la cantidad de protones de los tres es 126 – 60 = 66 (los isotopos tienen igual número de protones, solo difieren en el número de neutrones y en la masa)

La cantidad de protones de cada uno de ellos es 66/3 = 22 (número atómico)

Los átomos neutros tienen igual cantidad de protones y electrones (22). Si se tiene un anión trivalente tiene tres electrones más.

11+2=22

Espero que te sira :)

Explicación:

Contestado por lumar173
2

Conociendo la relación entre características de tres isotopos de un elemento, se calcula el número de electrones de uno de los isotopos como un anión trivalente. El resultado obtenido es: 25.

Explicación:

Se tiene que:

Suma de números másicos de 3 isotopos = 126

Suma de neutrones de los isotopos = 60

Si los átomos son isotopos de un elemento, significa que tienen diferente número másico (A), pero igual número atómico (Z). Entonces:

A₁  +  A₂  +  A₃  = 126

A = número de protones (Z)  + número de neutrones (N)

Sabemos que:  ( N₁ + N₂ + N₃ ) = 60

Por lo tanto:

A = Z + N

Z = A - N

La suma de los números atómicos debe ser igual a la suma de las masas atómicas - suma de número de neutrones.

Dado que el número atómico es igual para los 3 isotopos:

3 Z = (A₁  +  A₂  +  A₃) - ( N₁ + N₂ + N₃ )

3 Z = 126 - 60

Z = 22

Para uno de los isotopos como anión trivalente ( X⁻³ ):

Z = 22      ⇒   Número de protones = 22

Número de electrones de X⁻³ = 22 + 3

Número de electrones de X⁻³ = 25

Más información sobre isotopos de un elemento en:

https://brainly.lat/tarea/23535064

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