la suma de los numeros de masa de dos isotopos es 26 y la diferencia es 2 . si el numero atomico es la mitad del menor de los numeros de masa , la cantidad de neutrones que tiene el isotopo de mayor numero de masa es:
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
Número másico de los isotopos: A ; Número atómico: Z
A1+A2=26
A1-A2=2 ----> A1=2+A2
A1+A2=26
2+A2+A2=26
2*A2=26-2=24
A2 = 24/2 = 12
A1 = 2+A2 = 2+12 = 14
Z del A=12 es:
Z= 12/2 = 6
El número de protones = 6 entonces en el isotopo de A=14 tiene 8 neutrones
La cantidad de neutrones que tiene el isotopo de mayor número de masa es 8.
¿Cómo se calcula el número de neutrones del isotopo?
- Suma de los números de masa de dos isotopos es 26
- Diferencia de los números de masa de los isotopos es 2
- El Número Atómico (Z) es la mitad del menor de los números de masa.
Entonces, se tiene:
- A₁ + A₂ = 26
- A₁ - A₂ = 2
- Z = 1/2 (A₂)
De la ecuación 1, se despeja el valor de A₂ y se sustituye en la ecuación 2:
A₂ = 26 - A₁
A₁ - 26 + A₁ = 2 ⇒ 2 A₁ = 28 ⇒ A₁ = 14
A₂ = 26 - A₁ ⇒ A₂ = 12
Z = 1/2 (A₂) ⇒ Z = 6
Por lo tanto, el número de protones es 6.
Para el isotopo de mayor número de masa:
A = protones + neutrones
14 = 6 + neutrones
neutrones = 14 - 6
neutrones = 8
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