la sublimación de gas a sólido necesita que temperaturas?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La sublimación es la transición de una sustancia directamente desde el sólido al gas de fase, sin pasar por el intermedio líquido de fase. La sublimación es un proceso endotérmico que se produce a temperaturas y presiones por debajo de una sustancia punto triple en su diagrama de fases , que corresponde a la presión más baja a la que puede existir la sustancia como un líquido. El proceso inverso de la sublimación es la deposición o desublimación, en la que una sustancia pasa directamente de un gas a una fase sólida. La sublimación se ha utilizado también como un término genérico para describir una transición sólido-a-gas (sublimación), seguido de una transición de gas a sólido (deposición ). Mientras que una transición de líquido a gas se describe como la evaporación si se produce por debajo del punto de ebullición del líquido, y como punto de ebullición si se produce en el punto de ebullición, no existe tal distinción dentro de la transición sólido-a-gas, que es siempre descrito como sublimación.
A presiones normales , la mayoría de los compuestos químicos y elementos poseen tres estados diferentes en diferentes temperaturas . En estos casos, la transición del estado sólido al estado gaseoso requiere un estado líquido intermedio. La presión a que se refiere es la presión parcial de la sustancia, no el total de (por ejemplo, atmosférica) de presión de todo el sistema. Por lo tanto, todos los sólidos que poseen una apreciable presión de vapor a una cierta temperatura por lo general puede sublimar en el aire (por ejemplo, hielo de agua justo por debajo de 0 ° C). Para algunas sustancias, tales como carbono y arsénico , la sublimación es mucho más fácil que la evaporación de la masa fundida, porque la presión de su punto triple es muy alta, y es difícil obtenerlos como líquidos.
El término sublimación se refiere a un cambio físico de estado y no se utiliza para describir la transformación de un sólido a un gas en una reacción química. Por ejemplo, la disociación en el calentamiento de sólido de cloruro de amonio en cloruro de hidrógeno y el amoníaco es no sublimación pero una reacción química. Del mismo modo la combustión de velas, que contienen cera de parafina , a dióxido de carbono y vapor de agua es no sublimación sino una reacción química con el oxígeno.
La sublimación es causado por la absorción de calor que proporciona suficiente energía para algunas moléculas para superar las fuerzas de atracción de sus vecinos y escapar en la fase de vapor. Dado que el proceso requiere energía adicional, es un endotérmico cambio. La entalpía de sublimación (también llamado calor de sublimación) se puede calcular mediante la adición de la entalpía de fusión y la entalpía de vaporización .
Explicación:
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