la solubilidad de una sustancia solida, no volatil es de 25g por 100g de agua a 15 C. si 125g de esta solucion contiendo 20 g de dicha sustancia se evapora para calentamiento hasta reducir su masa en 50 g y luego se enfria hasta 15 C. ¿cual sera la cantidad de sustancias q se depositan en el fondo del recipiente?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
_____________________________________________________________________________________
9.1 Tipos de mezclas
Mezclas homogéneas (disoluciones). En una disolución, el soluto (el sólido, líquido o gas que se
disuelve) se dispersa en forma de pequeñas partículas en el disolvente (generalmente un líquido), dando
lugar a una mezcla homogénea a nivel molecular (si se cogen muestras cada vez más pequeñas, su
composición permanece constante hasta escalas moleculares).
Mezclas heterogéneas o groseras (suspensiones). Las partículas son grandes y a veces pueden
observarse incluso a simple vista.
Mezclas coloidales. El tamaño de partícula es intermedio entre una disolución y una mezcla homogénea.
Las partículas son relativamente grandes para que, aunque no se observen a simple vista, dispersen la luz.
Pero son suficientemente pequeñas para que no se depositen con facilidad. Algunas sustancias tienen
moléculas tan grandes que forman necesariamente coloides (coloides moleculares).
_____________________________________________________________________________________________________
Tabla 9.1. Comparación entre las disoluciones, las dispersiones coloidales y las suspensiones
Las partículas son progresivamente mayores
Disoluciones Dispersiones coloidales Suspensiones
Todas las partículas son del Las partículas de al menos uno de los Las partículas de al menos uno de los
tamaño de los átomos, iones o componentes son grandes grupos de átomos, componentes pueden ser vistas con un
pequeñas moléculas (1–10 Å) de iones o de pequeñas moléculas (10–10000Å) microscopio de baja resolución (>10000 Å).
Homogéneas Homogéneas, pero en el límite No homogéneas
Transparentes; no presentan A menudo opacas; pueden ser transparentes No transparentes
efecto Tyndall pero presentan efecto Tyndall
Estables a la gravedad Menos estables a la gravedad; el movimiento Inestables a la gravedad; las partículas se
Browniano evita deposición de las partículas depositan
No separables por filtración No separables por filtración Separables por filtración
_____________________________________________________________________________________________________
9.2 Coloides _____________________________________________________________________________________________________
Tabla 9.2. Tipos de coloides y ejemplos
Fase dispersa Fase dispersante
(similar al soluto) (similar al disolv.) Nombre común Ejemplos
Sólido en Sólido Sol sólido Algunas aleaciones (como acero y duraluminio),
algunas gemas de colores, plásticos pigmentados
Líquido en Sólido Emulsión sólida Queso, mantequilla, jaleas
Gas en Sólido Espuma sólida Goma, esponja, piedra pómez, espuma de estireno
Sólido en Líquido Soles y geles* Leche de magnesio, pinturas, lodo, Cacaolat
Líquido en Líquido Emulsión Leche, crema para la cara, mayonesa
Gas en Líquido Espuma Espuma de afeitar, espuma de cerveza, crema batida
Sólido en Gas Aerosol sólido Humo, virus que se transportan por el aire
Líquido en Gas Aerosol líquido Niebla, nubes, espray de aerosol
* Los geles son soles en los que las partículas sólidas forman una estructura semirrígida que impide que fluyan. Un flan es
inicialmente un sol, cuando se mezclan los ingredientes, pero un gel después de enfriarlo.
________________________________________________________________________________________